REACCIÓN QUÍMICA I
EXOTÉRMICA
ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES
PRÁCTICO “AJUSTE DE ECUACIONES”
Próximamente encontrarán una actividad práctica para realizarla en sus carpetas. Prof. Susana.
# VIERNES 05/10/12
Como hemos visto en clases, agrego algunas direcciones sobre formación de compuestos inorgánicos para que visiten y refuercen conocimientos. Las prácticas les ayudarán muchísimos. Suerte!!!
COMPUESTOS QUÍMICOS
Trabajo Práctico - Formación de óxidos
Los invitos a seguir los siguientes link y observar atentamente:
Los invitos a seguir los siguientes link y observar atentamente:
METALES A LA LLAMA
EMISIÓN EN LLAMA
Y con estos últimos practicar las distintas reacciones, resolver la hoja de práctico grupal y entregarla al finalizar el módulo, mucha suerte!!!!
INTERACTIVO
LLAMA
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/llama.html
ELEMENTOS A LA LLAMA
http://www.youtube.com/watch?v=0yqtz4HDEqI&feature=related
CALENTANDO AZUFRE
ELEMENTOS A LA LLAMA
http://www.youtube.com/watch?v=0yqtz4HDEqI&feature=related
No se olviden de sumarse al blog, es parte de la nota de seguimiento.
Prof. Susana.
# LUNES 08/10/12
Habiendo realizado la práctica de laboratorio virtual sobre óxidos, les recuerdo lo solicitado:
Procedimiento:
- En el link “Interactivo
llama” Realiza el ensayo, observa y responde el punto “4”:
2.
Cuando
se emplea Azufre “S” (polvo amarillo) en una cuchara que se clienta a la llama,
con producción de vapores, observa, piensa y responde el punto “4”:
3.
En
el caso que se empleara Hierro (polvo negro, fino) “Fe” y Azufre “S” (polvo
amarillo), mezclados en una cuchara que se clienta a la llama, con producción
de vapores, observa, piensa y responde
el punto “4”:
4.
Para
cada caso, responde y entrega el práctico el miércoles 10/10/12:
a. Escribe
en cada caso la ecuación química completa y equilibrada, coloca los símbolos
correspondientes a los distintos estados de agregación, el nombre de los
reactivos y de los productos.
(Azufre
e hierro con con valencia II)
b. Clasifica
el tipo de reacción e indica su nombre.
c. ¿Cómo
se manifiesta la reacción? JSR. (Color, vapores, etc). ¿Por qué hay emisión de
luz de color?
d. Clasifica
a que familia de compuestos pertenecen los reactivos y los productos.
Prof. Susana.
# MARTES 06/11/12
# MARTES 06/11/12
TRABAJO PRÁCTICO – ÁCIDOS – BASES – SALES
OBJETIVO:
Reconocimiento
de propiedades generales de Ácidos, Bases y Sales.
Conductividad
eléctrica.
Indicadores
(Tornasol azul u rojo).
PROCEDIMIENTO:
Observa
los siguientes videos:
Responde:
1.
¿Qué es un electrolito?
2.
¿Qué sustancias son consideradas electrolitos y por
qué?
3.
¿Qué es un indicador y para qué sirve?
4.
¿Sólo ácidos y bases producen viraje al tornasol?
¿Cuáles son esas sustancias? Explique.
5.
El Amoníaco tiene Hidrógeno en su molécula. ¿Es un
ácido o una base? ¿Por qué? Explique.
6.
¿Qué es un ácido y qué es una base?
7.
Defina la Teoría de:
a.
Bronsted Lowry.
b.
Lewis.
8.
A que se hace referencia al mencionar
a.
Fuerza de un
ácido
b.
Fuerza de una
base
9.
¿Por qué es neutra el agua? Explique.
10.
¿Qué es un mol?
11.
¿Cómo nace el concepto de pH? Explique.
12.
Describa y
explique la escala de pH.
13.
¿Qué es un Buffer? ¿Cómo se comportan frente a ácido y
bases?
14.
¿Cómo se forman las sales?
15.
¿Cómo se llama la reacción de formación y cómo se la
denomina en función de la energía?
16.
¿Qué tipo de unión química presentan las sales?
TÉRMINO DE LA PRESENTACIÓN GRUPAL -
14/11/12
Y
ACÁ VA UNA AYUDITA PARA REFORZAR LA COMPRENSIÓN DE FORMACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS.
COMPUESTOS
BINARIOS
COMPUESTOS
TERNARIOS
SALES
Y OXOSALES
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